martes, 10 de mayo de 2011

ALGUNOS CIENTIFICOS QUE APORTARON A LA QUIMICA

John Dalton
Septiembre 1766- julio 1844
Consideró el átomo como una esfera compacta e indivisible.

Joseph Thomsom
1856-1940
Descubrió los electrones.

Eugene Goldstein
1850-1930
Descubrió los protones.

James Chadwick
En 1932 comprobó la existencia de los neutrones.

Ernest Rutherford
En 1909 llevó a cabo un experimento que demostró que los átomos no eran esferas sólidas indivisibles como proponía Dalton, se componían de núcleo que estaba compuesto por protones y neutrones y fuera del núcleo giraban los neutrones.

MEDICIONES

Las mediciones se utilizan para comparar magnitudes físicas con una cantidad patrón llamada Unidad.

 
MAGNITUD
UNIDAD
SIMBOLO
Masa
Kilogramo
Kg
Longitud
Metro
m
Tiempo
Segundo
s
Temperatura
Kelvin
K
Corriente eléctrica
Amperios
A
Cantidad de materia
Mol
n


Temperatura:
Es el promedio de energía liberada por todas las moléculas de un cuerpo, se pude medir en grados celsius (C), fahrenheit (F) y Kelvin (K).

Calor:
Es una magnitud donde la energía transfiere calor de una sustancia a otra en virtud de la diferencia de temperatura


Escalas de temperatura




Fórmulas:

K = C+273
C = K-273
F = 1.8C + 32
C = F - 32
       1.8

Convertir:
1. 37°C a K
2. 20°C a F
3. 40°K a F
4. Dar el punto de ebullición del agua en °F

Desarrollo problemas

1. Convertir 37°C a K
    K= C + 273
    K= 37 + 273
        K= 310

2. Convertir 20°C a F
    F= 1.8C + 32
    F= 1.8( 20) + 32
         F= 68

3. Convertir 40K a F
    C= K- 273           F= 1.8C + 32
    C= 40 - 273         F= 1.8(-233) + 32
    C= -233               F= -419.4 + 32
                                    F= 387.4
   
4. Dar el punto de ebullición de el agua en °F
Teniendo en cuenta las escalas de temperatura el punto de ebullición del agua en fahrenheit serían 212°, esto lo podemos comprobar con las formulass de la siguiente manera:

            F= 1.8C + 32
            F=1.8(100) + 32
                F= 212
  

TEORIA DE LAS PARTICULAS

La materia está hecha de partículas, éstas en todos los sólidos no cambian de posición, pero vibran en esa misma posición.
  • En los sólidos fuertes fuerzas mantienen las partículas juntas en una estructura tridimensional. Las particulas vibran de aquí para allá.
  • En los líquidos, las partículas tienen un poco de libertad y pueden moverse unas alrededor de otras.
  • En los gases las partículas se mueven libremente y a una alta velocidad.
De acuerdo con la teoría de las partículas ¿ porque los líquidos fluyen y los sólidos no?
El movimiento de las partículas es diferente. Las partículas en todos los sólidos, sin cambiar de posición, se mueven muy poco y vibran. Mientras que en un líquido, éstas cambia de pocisión deslizádose unas sobre otras.

¿cómo es el movimiento de las partículas en los gases diferente a las partículas en los líquidos?
Las partículas de los líquidos puden moverse unas alrededor de otras mientras que en los gases, las partículas, se mueven libremente y a altas velocidades.

CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Los elementos estan clasificados en metales, no metales y metaloides.

Metales:
Se caracterizan por su brillo metálico, son buenos conductores de electricidad y calor, también por ser dúctiles y maleables. En su gran mayoría son sólidos a temperatura ambiente. Por ejemplo: cobre (Cu), hierro (Fe), sodio (Na), mercurio (Hg), etc.

No metales:
Se caracterizan por ser malos conductores de calor y electricidad; su ductilidad y maleabilidad son muy bajas y no poseen brillo. Algunos son sólidos como el carbono (C) y el silicio (Si), otros son líquidos como el bromo (Br) y otros son gaseosos como el oxígeno (O) y el nitrógeno (N).

Metaloides:
Son elementos químicos que tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales, por ejemplo: el boro (B), el silicio (Si) y el germanio (Ge). Son sólidos a temperatura ambiente, semiconductores, la mayoria presenta brillo metálico y su reactividad es muy variada.

 
PROPIEDAD
METAL
NO METAL
Estado a temperatura ambiente
Sólido
Sólido, líquido o gaseoso
Densidad
Alta
Baja
Superficie
Brillante
Opaca
Punto de fusión
Generalmente alto
Generalmente bajo
Punto de ebullición
Generalmente alto
Generalmente bajo
Dureza
Alta
Generalmente muy débil
Magnetismo
Algunos
Ninguno
Conductor de calor
Buen conductor
Mal conductor
Conductor de electricidad
Buen conductor
Mal conductor



TABLA PERIODICA

Al organizar los elementos en orden creciente de acuerdo con su número atómico se constituye la tabla periódica.

Sistema periódico:
Los elementoss se agrupan en grupos y periódos.
  • Pertenecena un mismo grupo los elementos cuyo último nivel de energía está ocupado por el mismo número de electrones. Por ejemplo el grupo de los alcalinos.
  • Pertenecen a un mismo periódo los elementos cuyo último electrón se encuentra en el mismo subnivel. Por ejemplo: sodio (Na), magnesio (Mg), aluminio (Al), silicio(Si), fósforo (P), asufre (S), cloro (Cl) y argón (Ar), pertenecen a un mismo periódo, ya que su último electrón se encuentra en el mismo subnivel, el IIIP



Organizacion de la tabla periódica:
La organización de la tabla periódica permite identificar las siguientes características:
  • Los elementos situados en el mismo grupo, tienen el mismo número de electrones en el último nivel de energía.
  • Los grupos se designan con números romanos del I al VIII, y se encuentran divididos en los subgrupos A y B.
    El subgrupo A contiene ocho grupos llamados elementos representativos.El subgrupo B contiene diez grupos llamados elementos de transición. Hay un grupo de elementos que se ubican generalmente en la parte inferior de la tabla periódica, se llaman elementos de transición interna o de las tierras raras, formado por dos filas de catorce elementos cada una.
  • Los elementos situados en el mismo periódo tienen el mismo número de niveles de energía. El sodio (Na), el magnesio (Mg), y el silicio (Si), situados en el tercer periódo de la tabla poseen cada uno tres niveles de energía ( K, L, M ). Los periódos se enumeran del uno al siete en números arábigos.
  • Los metales y no metales están separados por una linea escalonada por lo cual, los metales quedan a la izquierda y los no metales a la derecha.
  • Los gases nobles están situados en el grupo VIIIA, lo cual indica que en su último nivel de energía dichos elementos tienen ocho electrones, a excepción del Helio (He) cuyo número atómico es dos. Esta estructura electrónica es la responsable de la gran estabilidad y de la poca actividad química de estos elementos

EL ATOMO

El átomo es la unidad básica de toda materia, cada átomo está compuesto de tres partículas sub-atómicas:
Protones, Neutrones y Electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo del átomo. Los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga eléctrica. Ambos tienen la misma masa. Alrededor del núcleo se encuentran los Electrones que tienen carga negativa y viajan a la velocidad de la luz.
El número de protones que hay en el núcleo es igual al número de electrones que giran a su alrededor.

           
El número átomico es el número de protones que contiene el núcleo de un átomo y se simboliza con la letra Z. El atomo mas sencillo es el de Hidrogeno que tiene un solo proton y girando alrededor de el un electron y el atomo mas complejo es el Uranio que tiene un Z igual a 92.

NUMERO MASICO

Es el número total de protones y neutrones. Se representa con la letra A.

A=Z+N donde:

A=Número másico
Z=Número atómico o número de protones
N=Número de Neutrones

ISOTOPOS

Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, o sea, el mismo número atómico. Sin embargo algunos átomos del mismo elmento tienen diferente número de neutrones y por lo tanto diferente masa atómica.
Los átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente masa atómica, se llaman ISOTOPOS. El aluminio, por ejemplo, es un elemento que tiene dos isotopos pues, algunos átomos tienen una masa atómica igual a 27 (13 protones +  14 neutrones) y átomos de aluminio que poseen una masa atómica igual a 29 (13 protones + 16 neutrones)